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大理大学 2025 年自命题科目考试大纲
科目代码： 872 科目名称： 物理化学
一、目标要求
《物理化学》是大理大学材料与化工硕士专业学位研究 生入学考试的自命题考试科目，其目的是科学、公平、有效 地测试考生掌握物理化学的基本概念、基本理论和基本技能 的情况，评价考生对化学热力学、化学平衡、相平衡、化学 动力学、 电化学、表面与胶体化学的基础知识的掌握情况， 以及应用物理化学课程的知识分析和解决实际问题的能力， 从而评估考生是否具备攻读材料与化工硕士专业学位的基 本素质和基本能力。
二、试卷结构
（ 一）时间及分值
考试采取闭卷、笔试形式。考试时间 3 小时（ 180 分钟）， 满分 150 分。
（ 二）内容结构
（ 1） “化学热力学”部分，约占 30%；
（ 2） “化学平衡”部分，约占 5%；
（ 3） “相平衡”部分，约占 15%；
（ 4） “ 电化学”部分，约占 15%；
（ 5） “化学动力学”部分，约占 15%；
（ 6） “表面与胶体化学”部分，约占 20%。
（ 三）题型结构
1. 单项选择题，共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；
2. 判断题，共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分；
3. 填空题，共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分；
4. 分析题，共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分；
5. 计算题，共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分。
三、考试范围
（ 7） 化学热力学
主要内容：热力学基本概念、热力学第一定律、体积功、 可逆过程与不可逆过程、焓和热容、热力学第一定律的应用、 热化学；热力学第二定律、熵的概念及有关计算、亥姆霍兹 自由能和吉布斯自由能、热力学函数之间的关系；偏摩尔量、 化学势的概念、稀溶液中的两个经验定律（ Raoult 定律和 Henry 定律）、气体混合物中各组分的化学势、液态混合物、 稀溶液、真实溶液中组分的化学势。
基本要求：
（ 1） 掌握热力学基本概念，状态函数的概念和特征， 热力学能和焓的定义和特征，理想气体的性质，应 用赫斯定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法；
（ 2） 掌握克劳修斯不等式，熵、亥姆霍兹自由能、吉 布斯自由能的概念、判据和判据使用条件，简单过 程 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS 和ΔG 的计算；
（ 3） 掌握稀溶液中的 Raoult 定律和 Henry 定律及应 用，偏摩尔量的概念，化学势的意义及应用；
（ 4） 熟悉热力学基本关系式，偏摩尔量的集合公式， 稀溶液中溶剂和溶质的化学势表示，气体混合物的 化学势表示。
（ 8） 化学平衡
主要内容：化学反应的方向和限度，化学反应系统的吉 布斯自由能，化学反应的平衡常数和等温方程式，化学反应 的标准吉布斯自由能变化，物质的标准生成吉布斯自由能， 平衡常数的表示法、实验测定，温度对平衡常数的影响，其 他因素对化学平衡的影响。
基本要求：
（ 1） 掌握化学平衡的条件、化学反应等温方程式和平衡 常数的表示；
（ 2） 掌握温度对平衡常数的影响；
（ 3） 熟悉标准平衡常数以及标准平衡常数与化学反应标 准吉布斯能变化的关系，平衡常数和标准平衡常数的表 示法，标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准 吉布斯能，压力、配比、惰性气体对化学平衡的影响。
3. 相平衡
主要内容：相、物种数和组分数、自由度的概念，相律、 克劳修斯-克拉佩龙方程、杠杆规则，三组分系统三角坐标 图组成表示法，水的相图、完全互溶的双液系统、部分互溶 的双液系统、完全不互溶的双液系统、简单低共熔混合物的 固-液系统（水-盐系统相图、热分析法绘制相图）、有化合 物生成的固-液系统（有稳定化合物生成的系统、有不稳定 化合物生成的系统）、有固溶体生成的固-液系统（ 固相完全 互溶的系统的相图、固相部分互溶的系统的相图）、二盐一 水系统、生成水合物的系统、生成复盐的系统、部分互溶的 三组分系统的相图分析。
基本要求：
（ 1） 掌握相律的物理意义及其在相图中的应用，克劳 修斯-克拉佩龙方程及其在单组分系统中的应用及计 算；
（ 2） 掌握杠杆规则及其在相图中的应用，三组分系统 的组成表示法；
（ 3） 熟悉相、组分数和自由度的概念，根据相图绘制 步冷曲线或根据步冷曲线绘制简单的相图，低共熔系 统相图的意义和应用，水盐系统的相图及其简单应用， 部分互溶三液系统相图的分析。
4. 电化学
主要内容：电解质溶液的导电性质、电解质溶液的电导、 电解质溶液电导测定的应用，溶液中电解质的活度和活度系 数、离子强度，强电解质的离子互吸理论、德拜－休克尔极 限公式及有关计算，原电池、可逆电池与不可逆电池、电池 的书写方式、可逆电池热力学，电极电势和电池电动势、电 动势测定的应用、浓差电池， 电极的极化和超电势。
基本要求:
（ 1） 掌握电导率、摩尔电导率相关的计算，离子活度 和离子平均活度的概念及相关计算，德拜-休克尔极 限公式；
（ 2） 掌握可逆电池的基本概念和电池的书写规则，可 逆电池热力学，可逆电池电动势和电极电势的计算和 有关运用， 电池电动势的测定及应用；
（ 3） 熟悉电解质溶液的导电机理及导电能力的表征， 电导率、摩尔电导率的定义和物理意义以及它们之间 的相互关系，电导与离子浓度的关系、离子独立运动 定律，电解质溶液的活度、平均活度系数、平均浓度 和离子强度的定义，可逆电池电动势和电极电势的测 定原理，用盐桥消除液体接界电势的原理，电极产生 极化的原因。
5. 化学动力学
主要内容: 反应速率的表示方法及其测定，化学动力学
基本概念，简单级数反应的速率方程、反应级数的确定，温 度对反应速率的影响，典型的复杂反应、光化反应、反应机 理的确定，溶液中的反应、催化作用的基本概念，酸碱催化、 酶催化，碰撞理论、过渡态理论。
基本要求：
（ 1） 掌握基元反应、非基元反应、反应级数、反应分 子数等基本概念；
（ 2） 掌握简单级数反应的微分和积分速率方程及确 定反应级数的方法，温度对反应速率的影响；
（ 3） 熟悉催化作用的基本概念，活化能的概念。
6. 表面与胶体化学
主要内容：表面积与表面吉布斯能、表面张力的概念，
弯曲表面的性质，铺展与润湿、溶液的表面吸附，表面活性 剂的定义、种类、结构、特性，表面活性剂的亲水亲油平衡 值，胶束的形成和结构，表面活性剂的几种重要作用，气体 在固体表面上的吸附（物理吸附和化学吸附）、吸附等温线 的概念及弗仑因德立希吸附等温线、兰格缪尔单分子层吸附 理论、多分子层吸附理论，固体自溶液中的吸附特点、吸附 量的测定及吸附等温线和经验公式，溶胶的分类和基本特性， 溶胶的制备和净化，溶胶的动力性质、溶胶的光学性质、溶 胶的电学性质，溶胶的稳定性和聚沉作用、溶胶稳定性理论， 乳状液、泡沫和气溶胶，大分子的结构及平均摩尔质量，大
分子的溶解特征及在溶液中的形态，大分子溶液的渗透压及 其测量方法，大分子溶液的光散射、大分子溶液的流变性， 大分子溶液的超离心场沉降，大分子电解质溶液、唐南平衡 及其对大分子电解质溶液渗透压的影响，凝胶的分类及其性 质。
基本要求：
（ 9） 掌握表面吉布斯能与表面张力的基本概念和有 关计算，拉普拉斯公式，开尔文公式，判断液体铺展 的标准，判断固体表面润湿的标准，吉布斯溶液表面 吸附公式，固体表面吸附的基本理论、常用公式及应 用；
（ 10） 掌握胶体分散系的基本特性，溶胶的结构式书写 和电动电势的计算， 电解质的聚沉作用规律；
（ 11） 掌握测定大分子电解质溶液渗透压的方法，大分 子溶液的粘度的几种表示方法，粘度法测定大分子的 平均摩尔质量的原理；
（ 12） 熟悉弯曲液面的性质，解释由于液面弯曲所引起 的表面现象；
（ 13） 熟悉胶体分散系统的分类和制备方法，溶胶的动 力性质，溶胶的布朗运动、扩散、沉降的计算和应用， 溶胶的电动现象、带电原因和双电层结构，电解质对 溶胶的影响，乳状液的制备方法和应用；
（ 14） 熟悉大分子的平均摩尔质量的表示方法及常用 的测定方法，大分子溶液的渗透压，Donnan 平衡。
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