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硕士研究生 招生 考试大纲
课程名称： 无机化学
一、考试的总体要求
掌握无机化学的基本概念和基本原理 ；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和
计算。
二、考试内容 及复习范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象 ， 掌握四个量子数 ， 原子核外电子排布 ， 元素基本性
质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质 、 原理和特点 ， 价层电子对互斥理论 ， 杂化轨道理论 ， 分
子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大 п键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、
离子晶体基本类型 ，掌握离子极化对物质结构和性质的影响 。了解原子晶体及分
子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念 ， 几何异构和对映异构的概念 ， 配合物的价键理论及
晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常 数
掌握标准平衡常数的概念 ， Kθ 与 △ rGmθ 的关系 ， 多重平衡规则 ， 浓度 、 压
力、温度对化学平衡的影响， 与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论 ， 掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算 ， 温度对化学
反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展 ， 掌握一元弱酸 (碱 )、 多元弱酸 (碱 )氢 （ 氢氧根 ） 离子浓
度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算 。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念 ， 氧化还原反应方程式的配平 ， 原电池及其符
号书写 ， 标准电极电势的意义及应用 ， 能斯特方程及元素电势图相关计算 。 了解
电解，化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算 。
元素化学之一：非金属
一、卤素
了解卤素通性 ， 掌握卤素单质及其化合物的结构 、 性质 、 制备和用途 ， 一般
了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性 ， 掌握氧族元素及其化合物的结构 、 性质和用途 ， 一般了
解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性 、还原性 、水溶液酸碱性 ，理解离子势的概念 ，
理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳
定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
元素化学之二：金属
一、金属通论
了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。
二、 s区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性 ， 了解碱金属和碱土金属单质及其化合物
的性质。
三、 p区金属
了解 Al（ OH ） 3的两性，理解周期表中的对角线关系。
四、 ds 区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、 d区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质 ， 掌握钛 、 钒 、 铬 、 锰各分族元素及其
化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、 f区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
三、 试卷内容结构
物质结构基础： 25~30 分
化学热力学与化学动力学初步： 30~35 分
水溶液化学原理： 50~60 分
元素化学之一：非金属： 15~20 分
元素化学之二：金属： 15~20 分
四 、试卷题型及 记分
题型：判断题 ， 选择题，填空题，简答题， 计算题 。
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