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昆明理工大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲
第一部分 考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟.
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试.
三、试卷的内容结构
化学热力学部分 | 约占
50 % |
化学动力学部分 | 约占 20 % |
电化学部分 | 约占
15% |
胶体及界面化学部分 | 约占
15% |
四、试卷的题型结构
选择、填空题 约 40 分
简答题 （含证明题和实验题） 约 30 分
计算题 （含相图题） 约 80 分
合计 150 分
第二部分 考察的知识及范围
1. 热力学第一定律与热化学
1. 1 热力学的研究对象和基本概念
1.2 热力学第一定律
1.3 体积功与可逆过程
1.4 恒容热、恒压热与焓
1.5 热容
1.6 焦耳实验
1.7 热力学第一定律及其应用
1.8 Joule-Thomoson 效应——节流膨胀
1.9 热化学、盖斯定律
1. 10 几种热效应
1. 11 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
2. 热力学第二定律
2. 1 自发过程的共同特征——不可逆性
2.2 卡诺循环
2.3 热力学第二定律 2.4 熵
2.5 克劳休斯不等式与熵增加原理
2.6 熵变的计算
2.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.8 吉布斯自由能改变量△G 的计算
2.9 几个热力学函数间的关系
2. 10 热力学第三定律与规定熵
3. 溶液-多组分体系热力学
3.1 溶液组成的表示法
3.2 偏摩尔量和化学势
3.3 混合气体中各组分的化学势
3.4 稀溶液中的两个经验定律
3.5 理想液态混合物的定义、通性及各组分的化学势
3.6 稀溶液中各组分的化学势
3.7 稀溶液的依数性
3.8 活度、活度因子及分配定律
4. 化学平衡
4.1 化学反应的平衡条件
4.2 化学反应的标准平衡常数与等温方程式
4.3 平衡常数的各种表示方法
4.4 复相化学平衡
4.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
4.6 标准生成吉布斯自由能
4.7 各种因素对化学平衡的影响
5. 相平衡
5. 1 相律
5.2 杠杆规则
5.3 单组分体系相图及其应用
5.4 二组分体系相图及其应用
5.5 三组分体系相图及其应用
6. 电化学
6.1 电化学的基本概念与法拉第定律
6.2 离子的电迁移和迁移数
6.3 电导
6.4 强电解质溶液理论简介
6.5 可逆电池和可逆电极
6.6 电动势的测定
6.7 可逆电池的书写方法及电动势的取号
6.8 可逆电池热力学
6.9 电动势产生的机理
6.10 电极电势和电池的电动势
6. 11 浓差电池和液体接界电势
6. 12 电动势测定的应用
6.13 分解电压
6. 14 极化作用
6.15 电解时电极上的反应
6.16 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
7. 化学动力学
7.1 化学反应的速率表示法和速率方程
7.2 具有简单级数反应的速率方程
7.3 速率方程的确定
7.4 温度和活化能对反应速率的影响
7.5 几种典型的复杂反应
7.6 复合反应速率的近似处理法
7.7 气体反应碰撞理论
7.8 势能面与过渡态理论
7.9 溶液中的反应
7.10 单分子反应理论
7. 11 光化学反应
7. 12 催化反应通性
8. 界面现象
8. 1 表面表面张力和表面吉布斯自由能
8.2 弯曲表面上的附加压力和蒸汽压
8.3 溶液的表面吸附
8.4 液-固界面的润湿作用
8.5 固体表面吸附作用及吸附方程
8.6 气固表面催化反应
9. 胶体分散体系和大分子溶液
9.1 分散体系和胶体
9.2 胶体系统的光学性质
9.3 肢体系统的动力性质
9.4 溶胶系统的电学性质
9.5 双电层理论和 ζ 电势
9.6 溶胶的稳定与聚沉
10. 物理化学实验
10. 1 溶解热的测定
10.2 燃烧热的测定
10.3 液相反应平衡常数的测定
10.4 凝固点降低法测分子量
10.5 液体饱和蒸汽压的测定
10.6 气液平衡相图的绘制
10.7 固液平衡相图的绘制
10.8 可逆电池电动势的测定
10.9 化学反应速率常数的测定
10.10 液体表面张力的测定
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