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华南农业大学 2025 年硕士研究生入学
《 无机 化学 （ 883 ） 》考试大纲
命题方式 招生单位自命 科目类别 初试
满分 150
考试性质
华南农业大学硕士研究生入学 无机 化学考试是为招收 化学 工程 类硕士研究生而设置
的选拔考试。它的主要目的是测试考生的 无机 化学基础知识和应用相关知识解决问题的
能力。考试对象为参加全国硕士研究生入学考试，报考 化学 工程 专业的考生。
考试方式和考试时间
考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为 150 分，考试时间为 3小时。
试卷结构
题型包括：选择题、填空题、 鉴别和推断题 、 简答 题 、 计算 题
考试内容和考试要求
一、 化学基础知识
1、 理想气体状态方程及气体分压定律的概念和应用 ； 溶液的依数性 ；
2、 化学反应速率 ， 重点 ： 浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响 。 活化
能和活化分子的概念 。
二、 化学热力学初步
1、 状态函数的性质 ； 焓和焓变的概念 ； 标准摩尔生成焓 ， 标准熵 和 标准生成吉布斯
自由能 的 概念及应用；
2、 4个状态函数（ U、 H、 S、 G）概念及其变化值的计算 ； 盖斯定律 的应用；
3、 计算标准状态下反应自由能和熵的变化 ； 运用自由能变化判断化学反应的方向 ；
吉布斯 -赫姆霍兹方程 ； 求算反应逆转的温度 。
三、 化学平衡
1、 标准平衡常数 Kθ的概念及 其 与 rGm的关系 ； 化学反应等温式 ；
2、掌握 四大化学平衡原理（沉淀溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原平衡和配位平衡）
的基本概念、原理和计算方法 。 各类弱酸、弱碱、盐及缓冲溶液 pH 的计算 ；
3、 浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
四、 原子结构与元素周期律
1、 核外电子运动特征，描述核外电子运动的四个量子数及其物理意义 ；
2、 波函数及电子云的物理意义， 波函数角度分布图和核外电子径向概率分布图 的图
形和意义 ；
3、 应用鲍林近似能级图写出原子的电子构型；
4、 原子 半径、电离能、元素电负性周期性变化规律，并 用有关理论予以解释 。
五、 分子结构与共价键理论
1、 价键理论 （ VB ） 的本质、特点、键型和键参数 ；
2、 应用价层电子对互斥理论（ VSEPR ）讨论分子的电子 （ 对 ） 构型和分子构型 ；
3、应用杂化轨道理论（ HO ）推断中心原子杂化态，分析化合物形成过程 。掌握 大 ∏
键 的概念 ；
4、 应用分子轨道理论（ MO ）写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表达式并分
析键参数 。
六、 晶体结构
1、 分子间作 用力和氢键的基本概念， 分子间力及氢键对物质的物理性质的影响 ；
2、 离 子键的基本概念和离子晶体的特点， 晶格能与离子晶体性质的关系 ；
3、 离子极化学说， 运用该学说解释无机物基本性质。
七、 配位化合物结构
1、 配合物的组成和命名 ；
2、 应用价键理论讨论配合物形成过程，分析其空间构型、稳定性和磁性等性质 ；
3、 应用晶体场理论解释八面体和四面体配合物颜色、稳定性和磁性 。
八、 氧化还原反应和电化学基础
1、 标准电极电势的概念和意义及电池符号表示法 ；
2、 电极电势的应用及影响因素 ； 电动势与热力学、平衡常数的关系 ；
3、 应用能斯特方程进行有关计算 和 掌握元素电势图的意义及其应用 。
九、 卤素
1、单质和氢卤酸的性质；高卤酸及其盐的结构和性质；金属卤化物的特性 （ 熔沸点、
溶解性和配位性 ）；氟的特殊性 ；
2、 卤素含氧酸酸性强弱变化规律并解释 ；
3、 运用元素电势图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系 。
十、 氧族元素
1、 氧化物和硫化物的分类，金属硫化物 的颜色及溶解性 ；
2、 臭 氧、过氧化氢的结构、性质和用途 ；
3、 硫酸盐和硫代硫酸盐的结构和性质 ， 硫酸盐 的 热 稳定 性 规律并解释。
十一、 氮族元素
1、 硝 酸、亚硝酸及其盐的结构和性质 ；
2、 磷酸及其盐的结构和性质以及与次磷酸、亚磷酸和焦磷酸盐的区别 ； 硝 酸盐 的 热
分解 规律并解释 ；
3、As(Ⅲ) 、Bi(Ⅲ) 的还原性和 As(Ⅴ) 、Bi(Ⅴ) 的氧化性及其变化条件 ；惰性电子对效应 。
十二、 碳族元素
1、 碳、硅、锗、锡、铅单质及其重要化合物的性质和用途 ；
2、 卤化物水解的规律性 ； 碳 酸盐的热稳定性规律并解释 ；
3、 Sn(Ⅱ) 的还原性和 Pb(Ⅳ) 的氧化性。
十三、 硼族元素
1、 乙硼烷、硼酸及硼砂的结构和性质； 碳、硅、硼之间的相似性和差异性 ；
2、 缺电子原子和化合物的特性 ；
3、 硼、铝卤化物的结构和性质变化规律 。
十 四 、 IA 和 IIA 族元素
1、 s区元素的通性及特点， s区元素的价电子构型的特点 ；
2、碱金属 （ IA 族 ）和碱土金属 （ IIA 族 ）氢氧化物碱性强弱变化规律； 对角线规则。
十 五 、 d区及 ds 区元素
1、d区及 ds 区元素的通性及特点，价电子构型的特点与元素及其化合物性质间的关
系 ；
2、 铜、 银、锌、汞单质的性质和用途； 铜 、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重
要盐类的性质 ； Cu(Ⅰ) 与 Cu(Ⅱ) ， Hg(Ⅰ) 与 Hg(Ⅱ) 之间的相互转化 ；
3、Cr(Ⅲ) 和 Cr(Ⅵ) 化合物氧化还原性及相互转化 ；Mn 重要化合物如 MnSO 4、KMnO 4
性质 ； Fe 、 Co 和 Ni 二 价 和三价 离 子的性质 及其配合物性质及比较 ；
4、 其他 重要化合物的 结构 、 性质、变化规律、制备方法和用途等。
参考书目：
1. 宋天佑，《简明无机化学》（第三版），高等教育出版社， 2021.
2. 宋天佑编，《无机化学习题解析》（第三版），高等教育出版社， 2021.
3. 武汉大学、吉林大学等编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社， 2019.
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