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东北大学 202 4 年硕士研究生招生考试
考试大纲
科目代码： 823 ； 科目名称： 无机化学
一、考试性质
无机化学是 [085602] 化学工程专业硕士生入学考试的业务
课。考试对象为参加 [085602] 化学工程专业 2024 年全国硕士研
究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与考试时间
（一）考试形式：闭卷，笔试。
（二）考试时间： 180 分钟。
三、考查要点
（一）化学反应中的质量关系与能量关系
1. 理想气体状态方程式及其应用。
2. 混合气体的 Dalton 分压定律及计算。
3. 体系 、 环境 、 热 、 功 、 内能等热力学基本概念 ， 热力学第
一定律。
4. 焓（ H）、标准摩尔生成焓（ Δ fHmӨ）的定义，热化学方程
式，化学反应的标准摩尔反应焓变（ Δ rHmӨ）的计算，应用盖斯
定律的相关计算。
（二）化学反应的方向、速率和限度
1. 自发过程 、 熵 （ S） 和标准摩尔熵 （ SmӨ） 的定义 ， 化学反
应标准摩尔熵变（ Δ rSmӨ）的计算。
2. 标准摩尔生成 Gibbs 函数（ Δ fGmӨ）的概念，化学反应标
准摩尔 Gibbs 函数变（ Δ rGmӨ）的计算， Δ rGmӨ与 Δ rHmӨ和 Δ rSmӨ
的关系，会用 Δ rGm和 Δ rGmӨ判断化学反应进行的方向。
3. 化学反应速率表示方法 ， 基元反应 、 反应级数 、 速率常数
等概念 。 影响化学反应速率因素 ， 根据质量作用定律写出速率方
程，应用 Arrenius 方程式计算不同温度下的速率常数。两种反
应速率理论。
4. 化学平衡的概念 、 标准平衡常数 、 平衡组成计算和多重平
衡规则。
（三）酸碱反应和沉淀反应
1. 水 、 一元弱酸弱碱 、 多元弱酸溶液的解离平衡常数 ， 平衡
组成及 pH 值计算。
2. 一元弱酸强碱盐 、 一元弱碱强酸盐及酸式盐的水解平衡常
数，平衡组成及 pH 值计算。多元弱酸强碱盐的分步水解规律及
平衡组成计算。弱酸弱碱盐溶液 pH 值的近似计算公式。
3. 同离子效应与盐效应作用规律，缓冲溶液概念及 pH 值计
算。
4. 难溶电解质的沉淀 -溶解平衡，溶解度与溶度积常数之间
的换算关系。
5. 应用溶度积规则，会判断沉淀的生成和溶解，熟悉 pH 值
对难溶金属硫化物和难溶金属氢氧化物沉淀 -溶解平衡的影响规
律，了解沉淀的配位溶解。
6. 分步沉淀规律，及沉淀之间的转化相关计算。
（四）氧化还原反应
1. 氧化还原反应的概念 ， 反应方程式配平方法 ， 原电池的结
构，原电池的工作原理及电动势。
2. 电极电势 、 标准电极电势的概念及影响规律 ， 应用 Nerns t
方程进行有关计算。电极电势的应用。
3. 元素电势图及其应用。
（五）原子结构与元素周期性
1. 原子结构的近代概念 ， 理解粒子的波粒两象性和测不准原
理。
2. 掌握四个量子数的取值及意义 ， 熟悉 s， p， d 原子轨道与
电子云的角度分布图，了解径向分布图。
3. 多电子原子轨道能级顺序 ， 核外电子排布规律 。 原子核外
电子排布与元素周期表的关系，元素性质的周期性。
（六）分子的结构与性质
1. 化学键的分类，表征化学键的物理的量。
2. 共价键理论的基本要点。
3. 杂化轨道理论要点 ， 会判断简单分子的杂化轨道与分子空
间构型。价层电子对互斥理论及分子轨道理论及应用。
4. 分子间力和氢键及其对分子物理性质的作用。
（七）固体的结构与性质
1. 原子晶体 、 离子晶体 、 分子晶体 、 金属晶体及混合晶体类
型及特点。
2. 离子极化对晶体结构和性质的影响 ； 晶格能的概念 、 计算
和影响因素。
（八）配位化合物
1. 配合物概念、组成及命名，配合平衡及配合物稳定常数 。
2. 配合平衡与酸碱平衡 、 多相离子平衡和氧化还原平衡的关
系，平衡的移动及影响因素。
3. 理解配合物的价键理论及对配合物性质的解释。
4. 晶体场理论在解释配合物几何构型中的应用。
（九）元素部分
1. 铬 、 锰 、 铁 、 钴 、 镍元素及化合物性质 ， 掌握氧化还原性
的递变规律。
2.Cu （ I） 和 Cu （ II ）， Hg （ I） 和 Hg （ II ） 之间的相互转化
规律。
四、考试特殊用具使用要求
本科目需要使用计算器。
考试用具最终以考生准考证上的考生须知及招生单位说明
为准。
附件 1：试题导语参考
一、 简答题（ 7 小题，共 70 分）
二、 计算题（ 8 小题，共 80 分）
注：试题导语信息最终以试题命制为准
附件 2：参考书目信息
1. 《无机化学 》（第 3 版 ），张霞 ,韩义德主编，冶金工业出
版社， 2022 年 8 月。
2. 《 无机化学学习指导 》 韩义德 ,张霞主编 ， 冶金工业出版
社， 2022 年 8 月。
以上信息仅供参考
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