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《无机化学》考试大纲
一、考察目标及要求
要求学生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本知识和基本原理，并能对基本知
识和原理进行灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。
二、考试内容
1．气体和溶液
●理想气体状态方程式
●分压定律
●稀溶液依数性
2．热化学
●热力学基本概念
●热力学能、焓、标准摩尔生成焓、反应的标准摩尔焓变
●热力学第一定律、盖斯定律
3．化学动力学基础
●浓度对反应速率的影响
●温度对反应速率的影响
●活化分子、活化能的基本概念，活化能与反应的焓变的关系
4．化学平衡、熵和吉布斯函数
●平衡状态，标准平衡常数的表示及应用
●化学平衡的移动及影响因素
●自发变化的基本特征，熵、热力学第三定律
●吉布斯函数、吉布斯函数变判据，反应熵判据
●平衡组成计算、热力学相关计算
5．酸碱平衡
●酸碱质子理论
●一元弱酸、弱碱的解离平衡及其计算
●同离子效应及缓冲溶液，缓冲溶液pH值的计算，缓冲范围
●酸碱电子理论及配合物的组成和命名
●配合物的解离常数和稳定常数及相关计算
6．沉淀——溶解平衡
●溶解度和溶度积及其关系
●溶度积规则并熟练应用，
●同离子效应及盐效应
●pH对溶解度的影响，配合物的生成对溶解度的影响
●分步沉淀及沉淀的转化
●相关计算
7．氧化还原反应 电化学基础
●氧化还原反应的基本概念
●原电池的构造，电池符号
●原电池电动势及电动势与吉布斯函数的关系
●电极电势的相关内容，能斯特方程式及电极电势的应用
●元素电势图的表示及其应用
●相关计算
8．原子、分子、晶体及配合物结构
●量子数及其关系，原子轨道与波函数
●多电子原子轨道能极，多电子原子的核外电子排布
●原子的电子层结构和元素周期系，元素性质的周期性
●共价键的本质和特点，共价键的键型
●杂化轨道理论及VSEPR理论及分子的空间构型，分子轨道理论
●晶体结构的类型，晶格能与离子晶体，分子的偶极矩、分子的相互作用、氢键
●配合物的空间构型和磁性，配合物价键理论
9．各区元素
●S区元素概述，氢氧化物碱性的递变规律及碳酸盐的热稳定性的变化规律，对角线规则
●P区元素概述，硼族、碳族、氮族、氧族、卤素各族概述及各族中的主要元素的性质。缺电子及缺电子化合物、惰性电子对效应，P区元素化合物性质的递变规律
●d区、ds区各族概述及各族中主要元素的性质
三、试卷结构
1. 选择题
2. 填空题
3. 简答题
4. 计算题
四、参考书目
1.《无机化学》（上、下）（第二版）（普通高等教育“十一五”国家级规划教材）河北师范大学等编 高等教育出版社 2012年6月
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