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南昌航空大学2022年研究生入学考试初试大纲
考试科目名称： 物理化学
考试科目代码：822
考试形式：笔试
考试时间：180分钟，
满分： 150 分
参考书目：印永嘉、奚正楷、张树永等..物理化学简明教程(第四版）[M].北京：高等教育出版社
一、试卷结构：
问答题4小题，每题10分，共40分
计算题5小题，共90分
相图分析题1小题，共20分
二、考试范围：
1.热力学第一定律
(1)了解热力学概论及基本概念；（2）掌握热力学第一定律的文字与数学表达式；（3）掌握体积功的定义及计算，了解可逆过程定义及特点；（4）掌握等压过程热、等容过程热的计算；(5)掌握热力学第一定律对理想气体等温过程、等容过程、等压过程、了解绝热过程的应用；（7）了解热力学第一定律对实际气体的应用：节流膨胀、焦耳-汤姆逊系数；（8）了解热化学概念、反应进度、（摩尔）等压反应热、（摩尔）等容反应热、标准摩尔反应热及热化学方程式的概念、（8）掌握化学反应焓变的计算（9）了解基尔霍夫方程。
2.热力学第二定律
(1)掌握热力学第二定律的数学表达式、熵判据、熵增原理；（2）了解熵的统计意义，热力学第三定律；（3）掌握熵变的计算；（4）掌握亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的定义及判据，热力学函数间的关系，热力学四个基本公式；（5）掌握吉布斯自由能变的计算及应用。
3.多组分体系热力学及其在溶液中的应用
(1）了解偏摩尔量及化学势的概念及应用；（2）掌握拉乌尔定律、亨利定律及适用条件；（4）掌握混合气体中各组分的化学势；（4）掌握理想液态混合物的概念，任意组分化学势的表达式，理想液态混合物的相关计算；（5）了解理想稀溶液的概念、理想稀溶液任意组分的化学势；（6）掌握稀溶液的依数性（蒸气压降低、凝固点下降、沸点升高、渗透压）的相关计算。
4.化学平衡
(1)掌握化学反应方向和平衡的判据；（2）掌握理想气体反应标准平衡常数、其它平衡常数、等温方程式的应用及相关计算；（3）了解复相反应的标准平衡常数、分解压的相关计算；（4）掌握标准平衡常数的计算（5）掌握范特荷夫等压方程形式及相关计算；（6）掌握温度、压力对化学平衡的影响。
5.相平衡
(1)掌握物种数、组分数、相、相数、自由度等基本概念，相律的应用及计算；(2)了解Clapeyron、掌握Clapeyron——Clausius方程及相关计算；(3)掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，结合相图对各区域相关的相律进行分析并画步冷曲线；(4)掌握用杠杆规律进行计算。
6.电化学
（一）电解质溶液
（1）了解导体及其分类，掌握电解池、原电池的电极反应、电池反应，电解质溶液的导电机理、法拉弟电解定律；（2）掌握电解质溶液的电阻率、电导、电导率、电导池常数的相关计算，了解摩尔电导率与浓度的关系；（3）掌握强电解质的离子活度、离子的平均活度、平均活度因子、离子强度等概念及相关计算。
(二)可逆电池电动势及其应用
(1)掌握电池表示式与方程式的互译；（2）掌握可逆电池的条件、电极反应、电池反应及电池的设计、可逆电池热力学；（3）掌握能斯特方程的计算及应用；（4）掌握电池电动势的应用。
(三) 电解与极化作用
(1) 掌握电极的极化现象、超电势、理论分解压、实际分解压、浓差极化、电化学（活化）极化等概念；（2）了解电解时电极上的反应。
7.界面现象
(1) 掌握表面吉布斯自由能、表面张力及其影响因素；（2）掌握弯曲液面的附加压力-laplace公式、毛细现象、饱和蒸气压与曲率的关系-kelvin公式及其应用（过饱和溶液、蒸气、过冷现象等，介安状态）（3）掌握溶液表面的吸附现象、吉布斯吸附公式；（4）掌握液体的润湿与铺展、接触角；（5）了解表面活性剂定义、结构特点、溶液特性、分类及其作用；（6）掌握固体表面的吸附过程，吸附热力学、了解吸附等温方程（兰格缪尔方程）。
8.化学动力学基础
(1) 了解化学动力学概念；（2）了解化学反应速率、体积反应速率的定义；（3）掌握化学反应速率方程、基元反应、复合反应、质量作用定律、反应级数、反应速率常数等基本概念；（4）掌握具有简单级数的反应：1、2级反应的微分、积分方程、半衰期、反应级数等相关计算；（5）掌握阿仑尼乌斯公式的应用及相关计算。
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